2025浙教版八年级科学下册第二章粒子的模型与符号专项训练练习题.docx

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1、粒子的模型与符号专项训练练习题一.原子结构的探索历程1 .人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型(如图所示)，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是()2 .探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。(1)放射源一放射性物质放出CX粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;(2)金箔一作为靶子，

2、厚度IPm,重叠了3000层左右的原子;(3)荧光屏一a粒子打在上面发出闪光；(4)通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度a粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90,有的甚至几乎达到180。，像是被金箔弹了回来。【猜想与假设N粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。期生出(州【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就(填“会”或“不会

3、”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上“中的“很小的结构”指的是O(2) lm金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明;A.原子的质量是均匀分布的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的O偏移角度旅一些特定的稳定轨道上运动。3 .为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验，发现如下现象：绝大多数(！

4、粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；有小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少部分粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的甲(1)史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是(2)根据卢瑟福粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的粒子数量，绘制图像如图甲所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是（用图甲中的字母表示）段曲线：（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现（可多选）。A.卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点B.汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想

5、象建构原子模型C.建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质D.玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界（4）随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图乙是现代氢原子的结构模型图，其中“”、和“”分别表示电子、中子、质子，请你依据氢原子的结构模型，绘制锂-7原子的结构模型图。（至少表示出其中的3点信息）。二.分子、原子、离子、元素与物质之间的关系4 .经测定某溶液中含有大量的So厂、Mg2+.Na+、X（离子）等四种离子，某中SO厂与Na卡的个数比为3：4,X与Mg?+的个数比为1：1,则X可能为（）A.COj-B.S0l-

6、C.P0l-D.C5 .瑞安市有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，高楼产出的柿子，由于含有丰富的硒被称为富硒产品，极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”）,已知硒原子核内的质子数为34,相对原子质量为79,则一个硒原子中含有中子个,富硒产品中硒元素存在于K2SeO4中，其硒元素的化合价为价。三.原子的定义与构成6 .金属错（Zr）被称之为冶金工业的“维生素”，在钢里只要加进千分之一的错，硬度和强度就会惊人地提高。错的相对原子质量为91,质子数为40。则错原子的核外电子数为（）A.91B.131C.40D.517 .1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原

7、子一一僦的质子数为1,中子数为2,则下列能表示其原子结构的是（）质子：X，/q/JQ/八O中子、OO；：,、OO：?；O；B,电子、一J、JO.J。JA.AB.BC.CD.D8.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（三-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：（1） 13口原子中含有53个质子，个中子。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子1271,它和13口是原子。（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KL由离子构成）可以治疗13造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为12）却会引起碘中毒。Kl和12的性质不同的原因是O四.同位素的概念及应用9.N

8、ature重磅：同济大学许维团队首次成功精准合成了两种全新的芳香性环型碳Cio、C14环形纯碳分子。下列说法正确的是（）A. CoCI4属于同位素B. Cio、C14分子是由碳元素组成的C. Cl0、C14属于单质D. CI4分子中有14个碳原子五.元素周期表的特点及其应用10.“建设天堂硅谷、打造硅谷天堂”是滨江区近期努力的方向。硅是一种高科技研究的重要元素,如图是硅元素的相关信息，下列关于硅的说法正确的是（）A.硅属于金属元素B.硅原子的质子数为14C.硅的相对原子质量是28.09gD.硅的化合物Na2SiO3中Si的化合价为-4价11.钱是重要的半导体材料，元素周期表中有关钱的部分信息如

9、图。下列分析不正确的是（）A.钱原子核内有31个质子B.钱原子核外有31个电子C.钱的相对原子质量为69.72克D.铢的元素符号为Ga12 .元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题:HeNe1Ar（1）写出由表格中两种元素组成的化合物的化学式O（2）在四种元素中，化学性质相似的是。（用序号表示）（3）有种单质，每个分子均由60个元素原子构成，该物质的化学式为o（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击错原子，发现了原子序数为117号元素的原子，该元素原子核中一定含有个质子。六.化学式的书写及意义13 .如图是铜元

10、素和硫元素常见的化合价坐标图，C表示的化合物的化学式是（）CU元素化合价AB0TS元素化合价A.CuSB.Cu2S2C.CuS2D.Cu2S14 .工业上用SO3与水反应制硫酸，对于SO3的说法不正确的是（）A.表示三氧化硫这种物质B.表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成C.S3与H2SO4中硫元素的化合价相同D.三氧化硫中有4个原子15 .大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S,能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值.下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（）A. 1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子B. 1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成C.由碳、氢、氧

11、三种元素组成D.分子中C、H、S元素质量比为3：6：116 .美国科学家卡尔克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5）,在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法不正确的是（）A.“氮5”的化学性质不稳定B.每个N5分子由1种元素组成C.“氮5”是一种单质D.真空条件下“氮5”是一种固体17 .类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：（1） +6、+4是硫

12、元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3;以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNo3和（填化学式）。（2）氢的氧化物有：水（H20）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2）与过氧化钠（Na2O2）;以此类推，过氧化钢的化学式为o18 .诺氟沙星（化学式：Ci6Hi8FN3O3）是一种常见的消炎药。（1）诺氟沙星含有种元素，诺氟沙星的相对分子质量为o（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素CO（NH2）2的形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？七.化合价的

13、概念和计算19 .硝石和硫磺一度被作为重要的药材，在汉代的神农本草经中均有记载，二者和木炭按照一点燃定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2t+3CO2t，在该反应中化合价没有变化的元素是（）A.NB.SC.CD.K20 .杭州亚运金牌制作应用了科学中的镀金技术，即把银牌放在金盐镀液中，在电流作用下，使镀液中金的阳离子在银牌表面沉淀出来，形成镀层。金盐中最重要的离子为已知CG离子中Cl元素的化合价为-1价，则Au的化合价为（）A.+3B.+2C.1D.+421 .南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN53H2O,该化合物中含NJ等微粒，已知N为7号元

14、素。则下列有关说法错误的是（）A. NaN53H2是一种化合物B. NaN53H2中钠元素的化合价为+1价C. NaN53H2中每个N5中共含有35个质子和36个电子D. NaN53H2的相对分子质量计算过程23+7X5+3X（1X2+16）=112八.相对分子质量的概念及其计算22 .2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水（2H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氮气作冷却剂。以下说法正确的是（）A.重水分子的相对分子质量是20B.重水分子中氢原子的质子数是2C.用氯气做冷却剂是因为它的比热比水大D.氨气分子是He2123 .若一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以一个硫原子质量的石作为标准，则SO2的相对分子质量为（）32n32n32n16nA.B.C.D.m-n3m-2n3n-2m3m-2n24 .阅读以下材料并回答问题。【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素。【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3以0）。【材料三】一个笊(2H)原子中有1个质子和1个中子；一个僦原子(3H)中有1个质子和2个中子。【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水(33H2)中的僦(3