分子的立体结构杂化轨道与配位键习题和答案.docx
第二节分子的立体结构（3）杂化轨道理论班级学号姓名等第1.最早提出轨道杂化理论的是（）A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特2 .下列分子中心原子是sd杂化的是（）A.PBr3B.CH,C.BF3D.H2O3 .关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sd杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. C乩分子中的sp：'杂化轨道是由4个H原子的Is轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp?杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB,型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp'杂化轨道成键4 .用PaUIing的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A. C原子的四个杂化轨道的能量一样B. C原子的sp'杂化轨道之间夹角一样C. C原子的4个价电子分别占据4个sp'杂化轨道D. C原子有1个s/杂化轨道由孤对电子占据5 .下列对sp'、SP2、SP杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）.SP杂化轨道的夹角最大B. sp?杂化轨道的夹角最大C. sp3杂化轨道的夹角最大D.sp'、SP2、SP杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个SP杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp?杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sd杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sd杂化的是（）A.CH1B.CH2=CH2C.CH三CHD.8 .己知次氯酸分子的结构式为H-O-C1,下列有关说法正确的是（）A.0原子发生sp杂化8.0原子与氏Cl都形成G键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H：0：Cl9 .下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10.对S02与CO2说法正确的是（）A,都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C. S原子和C原子上都没有孤对电子D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构IL下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与SO2B.CHt与NH3C.BeCl2-BF3D.C2H2与C2H.,12 .在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。13 .甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个轨道和三个轨道重新组合而成的，这中杂化叫。14 .C10C102C103CIO中Cl都是以sd杂化轨道与0原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒C10ClO2-ClO3'C10立体结构15 .根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2,CO32"；H2S,PH3o16 .为什么FW分子的键角既不是90°也不是109°28'而是104.5°?17 .回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH.,C2H4BF3CH2OC2H2第二节分子的立体结构（4）配合物理论简介班级学号姓名等第1.俊根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键2.下列属于配合物的是（）A. NHXlB.Na2CO3.IOH2OC.CuSO4.5H20D.Co（NH3）6C133.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）A.-一般是金属阳离子B. 一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）0H2OCZINH3F_4CN-i5C0A. J；2；B.J3C.24D.123455.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A.以Mg?'为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B. Fe*的吓咻配合物是输送O2的血红素C. Ag（NH3）J是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu"6 .下列微粒：出（/NH；CH3CO（NH3CH,中含有配位键的是（）A.®®B.C.D.7 .关于配位键的形成，下列说法正确的是（）A,提供电子对的原子一般要有孤对电子B.接受电子对的原子一般要有空轨道C.任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8 .气态氯化铝（Al£k）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）a a l Al / -A. Al Mavazxaa'<'aazxazxaaaa9 .在CUCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是()CuCl42"+4H20=Cu(H2O)42MC绿色蓝色A.将CUCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CUel2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.CuClJ一和Cu(H2O)4产都是配离子D.从上述平衡可以看出CuGW)*比CuClP-稳定10.己知信息：Cu(NHs)JSOi的电离方程式：Cu(NH3)S04=Cu(NH3)r+S0：-。具有6个配体的Co"的配合物CoCLnNH3,若1mol此配合物与足量的AgNO：,溶液反应只生成1molAgCI沉淀，则m,n的值分别是()A.m=l,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=lD.m=3,n=3IL向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CIr的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH)J:C.向反应后的溶液加入乙醉，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH32不会与乙醇发生反应。D.在Cu(NH)J,离子中，C给出孤对电子，NIL提供空轨道。12 .Co(NHJsBrSOi可形成两种钻的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH。5BrSO1和Co(S0)(NH3)5Br。若在第一种配合物的溶液中加BaCk溶液时，产生现象；(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCL溶液时，产生现象，(3)若在第二种配合物的溶液中加入AgNo3溶液时，产生现象。13 .在白磷分子中，每个磷原子以键与另外的个磷原子相结合成空间构型，键角为。如果把一个白磷分子的每一个PP都打开插入一个氧原子，则一共可结合个氧原子，这样得到的化合物的分子式为，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为。形成的配位键中，原子提供孤对电子，原子提供空轨道。14 .在含有Cu'和NH:,的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示）、和。如果PH值过高，配离子浓度将（填“升高”或“降低”）；如果PH值过低，配离子浓度将（填“升高”或“降低”）。第二节分子的立体结构（3）杂化轨道理论1>C、2、C、3、C>4、D、5、A、6、BD>7、A、8、BC>9、B、10、D、11、B、12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同13、2s、2p、sp314、直线、V形、三角锥形、正四面体形、15、sp、直线；sp三角形：spV形；SP三角锥形。16>不等性spS杂化；17、化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH1043SP正四面体C2H4062SP平面四面形BF3032SP平面正三角形CH2O032sp"平面三角形C2H204sp直线形第二节分子的立体结构（4）配合物理论简介1、C、2、AD,3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀13、非极性共价、三、正四面体、60°、6、PQ6、PQio、P、0。14、Cu2t+4H20=Cu(H2O)42Cu(H2O)12*+4NH3=Cu(NH3)2>4H20NH3H20=NH+OH升高、降低
