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专练9氧化还原反应基本概念一、单项选择题1. 2022浙江1月，10关于反应4CO2+SiH4=当4CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是（）A. Co是氧化产物B. SiK发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4D.生成1molSiO2M,转移8mol电子2. 2021浙江1月关于反应8NH3+6NO2=7N2+i2H2O,下列说法正确的是（）A. NH3中H元素被氧化B. No2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：33. 202。山东，2下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NCh参与酸雨形成4. 2022湖南卷科学家发现某些生物前体系可以促进H'和的转移（如a、b和c）,能将海洋中的NO；转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.过程I中NO；发生氧化反应B.a和b中转移的数目相等C.过程II中参与反应的（NO）：（NH：）=1：4D.过程IfIn的总反应为NO；+NH4=N21+2H2O5. 2022安徽皖江名校联考CK可用于处理含CN飞勺废水，处理过程中体系存在CIo一、CNN2、C厂、HCO；、WO六种物质。下列有关说法正确的是（）A.CKr是氧化剂，N2是氧化产物之一B.反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2C.若生成标准状况下2.24LN2，则转移电子0.2molD.含CV的废水也可用Cr2O歹处理6. 2022黑龙江哈尔滨师大附中期中在酸性条件下，黄铁矿（FeS*催化氧化的反应为2FeS2÷7O2÷2H2O=2Fe2+4SJ-+4H+,实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是（）A.反应I的离子方程式为4Fe（N0）2+02+4H+=4Fe3+4N0+2H20B.反应11的氧化剂是Fe?+C.反应III是非氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化过程中：No和Fe（NO）2+均作催化剂7. 己知NH4CuSO3与足量的1molL硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂8. NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子8. 2022安徽淮北高三摸底有关反应14CUSO4+5FeS2+i2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中错误的是（）A. FeS?既是氧化剂也是还原剂B. CUSO4在反应中被还原C.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7D.14molCUSe）4氧化了1molFeS?9.在反应S+KOH-K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A.1：4B.4：1C. 1：2D.2：I二、不定项选择题10.202】山东卷实验室中利用固体KMno4进行如图实验，下列说法错误的是（）0.1molKMnO4足量浓盐酸加热固体加热气体单质H气体单质G酸性MnCI2溶液A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25molILNaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMno4溶液可发生反应：MnO；+NO；+X-Mn2+NO3+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（）A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反应过程中溶液的PH增大C.该反应中NO7被还原D.X可以是盐酸12.已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;向含有H。、FeCI3和BaQ2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀；将FeCI3溶液滴在淀粉一KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的Feb、NaHSo3的混合溶液IoomL,向其中通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）A.FeL的物质的量浓度约为1molL,B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe?+,最后被氧化的离子是D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SOf和Fe3+13 .将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x÷NOt÷14H2O,下列判断合理的是（）A.Fe（NO3）X中X为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移14 .根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（），A.只有反应属于氧化还原反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的02,反应和转移的电子数之比为1：1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4三、非选择题15 .硫的化合物在生产、生活中应用广泛。I.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3I2e（1）通入足量SO2后，装置B中的现象是装置C的作用是0（2）该小组同学认为SOz与FeCh溶液发生的是氧化还原反应。写出SO?与FeCb溶液反应的离子方程式：请设计实验方案验证有Fe?+生成:II.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5）,大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。（3）辂是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含钙酸性废水（含有CrOT），利用氧化还原反应，将六价珞还原为三价铝，S2Of被氧化为SO：,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是
