专练29盖斯定律反应热的比较和计算.docx
专练29盖斯定律反应热的比较和计算一、单项选择题1.M/催化H2O2分解：2比。2(1)=2H2O(1)+O2(g)1,其反应机理如下图。若反应11的焙变为为，则反应I的焰变”为(反应I、11的计量数均为最简整数比)()A.-H2B.H1+H2C. 27i-H2D.-222.2022湖南博雅中学月考下列说法或表示法正确的是()A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B.需要加热的反应说明它是吸热反应C.在稀溶液中：H*(aq)+0H(aq)=H2O(1)NH=T73kJmol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式:S+O2=SO2NH=-297.3kJmol3.202I浙江1月已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:共价键H-HH-O键能/(kJmo,)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-482kJmol则20(g)=02(g)的AH为()A.428kJmol,B.-428kJmo,C.498kJmo,D.-498kJmo,4 .已知：C(s)÷0(g)=CO2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)722CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH34Fe(s)÷3O2(g)=2Fe2O3(s)W43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)AH5下列关于上述反应烙变的判断正确的是()A. H1>O,W5<OB. 2>0,H4>0C. H=72+73D. H3=74+H55 .下列说法正确的是()A.甲烷的燃烧热为AH=-890.3kJmoL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmo,B.己知H2O(1)=H2O(g)H=+44kJmol-1,贝J2gm(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的<()D.同温同压下，H?(g)÷Ch(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件的相同6.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(1)H=-QkJmo,C2H5OH(g)=C2H5OH(I)112=QikJmo,C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-QykJmo,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A. (1+2÷3)kjB. 0.5(Q+Q+Q)kJC. (0.5QLI.5Q2+O.5Q3)kJD. (1.5-0.5½+0.53)kJ7.己知：H+(叫)+0H(aq)=H2O(1)W=-57.3kJmol,H2(g)+IO2(g)=H2O(g)112-241.8kJmo下列有关说法正确的是()A.EZkJ5.732.875V(酸VmL向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1molL,乙二酸，反应中的能量变化如图所示B. H2SO4(叫)+Ba(OH)2(叫)=BaSO4(s)+2H2O(1)H=-114.6kJmol-1C.氢气的标准燃烧热为241.8kJmoLD.若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：kH>bH282022重庆缙云教育联盟质量检测下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmo1,则氢气的燃烧热为241.8kJmoLB.己知2C(s)÷2O2(g)=2CO2(g)AM,2C(s)+O2(g)=2C0(g)人也，则h1>2C.含20.OgNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则稀醋酸和稀NaoH溶液反应的热化学方程式为NaOH(叫)÷CH3COOH(aq)=CH3COONa(叫)+H2O(1)H=-57.4kJmol,D.CO(g)的燃烧热是283.0kJmoL,则2CO2(g)=2C0(g)÷02(g)AH=+566.0kJmo,二、不定项选择题92022江西南康中学月考已知一定温度下：N?(g)÷O2(g)=2N0(g)XHl=+180kJmol,(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=-92.4kJmo,(3)2H2(g)÷O2(g)=2H2O(g)113=-483.6kJmol,o下列说法正确的是()A.反应中的能量变化如上图所示，则A”2=0良B. 2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC.由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN?和3molH2,反应后放出的热量为QkJ,若通入2molN?和6molH2反应后放出的热量为。2kJ,则184.8>Q>2QD.氨催化氧化反应为4NH3(g)÷5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)”=+906kJmol-110.情境创新已知：(I)Br2(g)+H2(g)2HBr(g)AH=-QlkJmo,(>0)(II)Br2(1)+H2(g)2HBr(g)AH=-QkJmoL(>0)(111) Cl2(g)+H2(g)2HC1(g)=-3kJmo,(3>0)下列叙述正确的是()A.<3B.将1molBr2(g)和ImolH2(g)混合后充分反应，放出热量QlkJC. Br2(1)B2(g)AH=(Q2Q)kJmol1D. 1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量11.室温下，CuSO4(s)和CuSO45H2O(三)溶于水及CUSoQWO受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()ftCuSO4(sH-5H0(1)77IyCu2*(aqHS(¾-(aq)5H1O(l)Il.zCuSO45H2O(三)反应过程A.将CUSo45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CUSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C. H3>A2D. =2+H312 .2022山西部分学校联考将1LSImolL,BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出。kJ热量，将IL0.5molL-HCl溶液与足量CFhCOONa溶液充分反应放出8kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5Llmo卜Lr硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A.(5a2b)kJB.(56+2b)kJC.(265。)kJD.(10a+4)kJ13 .黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)÷2KNO3(三)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)÷3CO2(g)H=xkJmo已知:碳的标准燃烧热AHl=kJmo,S(s)÷2K(s)=K2S(s)AHz=kJmol1,2K(s)÷N2(g)+302(g)=2KNo3(s)“3=ckJmo则X为()A.3a+bcB.c3a-bC.a-bcD.cab
