2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第一单元金属键金属晶体作业.docx

专题3第一单元金属键金属晶体一、单选题1 .下列叙述错误的是（）A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B.金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水2 .关于金属性质和原因的描述不正确的是（）A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光反射出来B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量D.金属晶体具有良好的延展性，因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动3 .晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300亳米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是A.形成晶体硅的速率越大越好B.晶体硅没有固定的熔、沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关4.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A.为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B.晶胞中原子的配位数分别为：68812C.晶胞中含有的原子个数分别为：1个2个2个4个D.空间利用率的大小关系为：<<（5 .如图所示，铁有8、丫、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能A.8-Fe晶胞中含有2个铁原子，与每个铁原子等距离且最近的铁原子有B.晶体的空间利用率：-Fe>-Fe>-FeC.设Y-Fe晶胞中铁原子的半径为d,则Y-Fe晶胞的体积是I62d33 32a r=D.己知铁的相对原子质量为a,设阿伏加德罗常数的值为Na,8-Fe晶体的密度为pgcmT,则铁原子的半径6 .下列叙述错误的是（）A.构成金属的粒子是金属阳离子和自由电子B.金属晶体内部都有自由电子C.金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子D.同一类晶体间熔点（或沸点）ffi差最大的是金属晶体7 .下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体8 .当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性D.晶体的各向异性和对称性是矛盾的8 .晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300亳米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是（）A.形成晶体硅的速率越大越好B.晶体硅没有固定的熔、沸点C.可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关9 .下列说法中正确的是A.单晶硅、水晶、金刚砂中硅原子数与共价键键数之比为B.同为AB型晶体的Agl（图甲）与NaCl的晶体结构不同，但阴离子的配位数相同C.石墨烯与金属R形成的插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图乙所示，其垂直于石墨层方向的投影如图丙所示。则该插层化合物的化学式为RC6D.图丁为NiO晶体的“单分子层”结构，。2-作密置单层排列，Ni?+填充其中，己知。2-的半径为apm,则每平方米面积上具有该晶体的质量为253×10242三zNag10 .阅读下列材料，完成57题。含轨废水中锐化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,CNCN能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为II；<<u-<*三三N-<NCN-结合H+能力弱于CO2-o氟化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2其转化为N2;浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4Fe(CN)6溶液。下列说法正确的是A.基态FM+核外电子排布式为Ar3d54siB. K4Fe(CN)6Fe2+的配位数为6C. Cu+与CN-形成的离子的化学式为Cu(CN)32-D.某铁晶体(晶胞如右图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为611.纳米Si。?为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米Si(>2的说法正确的是A.对光有各向异性B.熔点与晶体Si。2相同C.与晶体Si。2互为同分异构体D.可用X射线衍射实验区分纳米Si。2与晶体SiO212 .下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A.B.C.D.13 .下图是2WSi。2固体的微观示意图，下列说法正确的是oif<SiteFA. I有各向异性B. 11有固定的容点C. I、II的X射线衍射图谱相同D. I、II在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体14.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）钛酸钙晶胞金刚石5化性品胞A.钛酸钙的化学式为CaTiO3B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（CC）数目之比为1：2C.硒化锌晶体中与一个SM-距离最近且相等的SM一有8个D.一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个15.硫化锌是种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如下图所示。oS2-Zn2*Z112或Lr下列说法错误的是A.ZnmS转化为ZnnS是非氧化还原反应B.每个LiXZnyS晶胞中Zn2+的个数为1C.若LizS的晶胞参数为anm，则EF间的距离为Kanra4D.在ZnmS晶胞体对角线的一维空间上会出现“-©Oe-”的排布规律二、实验题16 .碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)基态Si原子有种空间运动状态的电子。(2)C>0、Si电负性由小到大的顺序为；(3)C和Si与0原子结合形成CO2和Si。2时假设采用甲、乙两种构型：IoO=n三-O-O-M-O-IoI匕化学键键能04mol)化学能键能化学能键能C-C331C-O343Si-Si197Si-O466C=C620C=0805Si=Si272Si=0640Si（>2晶体中Si原子采取的构型是（填“甲”或“乙”），从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是O碳化硅（SiC）是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图：（4）在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律（原子的比例大小和相对位置）正确的是（填序号）。a.9Qb.÷O0eO<0OOd.m0Q（5）SiC晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为d,则硅原子与离其次近的原子间距离为,一个硅原子周围与其次近的原子的数目为。17 .碑是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：（1）基态碑原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为oAs的第一电离能（k）比Se大的原因是o（2）雄黄（AS4S4）和雌黄（阳2&）在自然界中共生，是提取碑的主要矿物原料,其结构如图渐示，1m。雌黄与O2反应生成As2。?，转移28mol电子，则另一种产物为.雌黄中AS的杂化方式为(3)亚碎酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测ASo爱的空间构型为-其酸性弱于种酸(H3AsO4)的原因是(4)珅化绿(GaAS)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将AS原子的位置涂黑。晶体中AS原子周围与其距离最近的AS原子的个数为,若AS原子的半径为r1pm,Ga原子的半径为r2pm,则最近的两个AS原子的距离为pm>三、简答题18 .304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的铝，8%以上的银的不锈钢。回答下列问题：(1)基态铭原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。(2)铝和锲能形成多种配合物。如Ni(Co)4为正四面体构型，Ni(CN)2-为正方形构型，Ni(NH3)612+、Cr(CO)6为正八面体构型等。下列说法正确的是(填选项字母)。A. Ni?+在形成配合物时其配位数只能为4,C/+在形成配合物时其配位数只能为6B. NH3的空间构型为正四面体形C. Co与CN-互为等电子体，其中CO分子内o键和R键的个数比为1:2D. Ni(CO)4和Ni(CN)2-中，银原子均为sp3杂化(3)2011年8月，云南一化工厂发生铝污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。CroT与SO：、Po;互为等电子体,六价珞属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，CrOT的空间构型为(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：Na+102PmC181PmNi2+69Pm02-140pmNio晶胞中Ni?+的配位数为,Nio的熔点比NaCI高的原因是o(5)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为o区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为o(6)某辂锲合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的密度：gcr11T(用含a、c、NA的代数式表示8个顶点，该化(1)图甲是某离子化合物的晶胞，阳离子位于体心，阴离子位于合物中阳、阴离子的个数比是(2)若Ca.Ti.O形成的某钙钛矿型晶体的晶胞结构如图乙所示，其化学式为(3)共价晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图丙。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。观察该晶胞,推断这个基本结构单元所含硼原子的个数、键角、BB健的个数依次为(4)如图丁所示的物质结构中最外层已达8电子稳定结构的原子是(填元素符号)，H3BO3晶体中B原子与极性键的个数比为