10.练习册-盐类水解综合能力提升（教师版）.docx
第十讲盐类水解综合能力提升达标练习建议：2530min:实际.；达标练习O.lmol/L的醋酸钠溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(Na+)>c(CH3C)>c(CH3COOH)>c(OH)C. c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D. c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)【答案】D【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：O.lmol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H+),故选：Do达标练习在O.lmol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是()A. c(H+)>c(HS)+c(S2)+c(OH)B. c(H+)=c(HS)+2c(S2')+c(OH)C. c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH')D. c(H2S)+c(HS)+c(S2)=OJmolZL【答案】C【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A、在O.lmol/L的H2S溶液中存在电荷守恒，则应有C(H+)=C(HS)+2c(S2)+c(OH),则C(H+)>c(HS)+c(S2-)+c(OH-),故A正确；B、在O.lmol/L的H2S溶液中存在电荷守恒，则应有C(H+)=C(HS)+2c(S2-)+c(OH),故B正确；故C错误；D、依据物料守恒可知，C(H2S)+c(HS)+c(S2-)=0.1molL,故D正确。故选：C。达标练习(口.翁室温下，O.lmol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A. c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H+)B. c(OH)>c(H+)C. c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=O.lmol/LD. c(OH)=c(NH4+)+c(H+)【答案】A【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A、由NH3H2=NH4+OH电离的程度很弱，则C(NH3H2O)>c(NH4+),故A不正确；B、因氨水溶液显碱性，则C(OH-)>c(H+),故B正确；C、0.ImoI/L的氮水溶液，由鼠元素守恒可知，所以含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即C(NH3H2)+c(NH4+)+c(NH3)=O.lmol/L,故C正确；D、因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH)=c(NH4+)+c(H+),故D正确；故选：A0达标练习04.*翁翁草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性.在OQlmol/LKHC24溶液中，下列关系正确的是()A. c(K+)+c(H+)=c(HC24)÷c(OH)+c(C2O42)B. c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.01moIL1C. c(C2O42)<c(H2C2O4)D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)【答案】D【考点】单一溶液浓度比较【解答】解：A.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得C(K+)+c(H+)=c(HC24)+c(OH)+2c(C2O42),故A错误；B.HC2O4-能水解和电离，所以溶液中含有H2C2O4、C242,但水解和电离程度较小，则溶液中还存在大量HC2O4-,根据物料守恒：1个K对应1个含C2的基团，故得C(H2C2O4)+c(HC24)+c(C2O42)=O-OlmolZL,故B错误；C.草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC20J的电离程度大于水解程度，所以C(C242)>c(H2C2O4),故C错误;D.根据物料守恒得C(K+)=c(H2C2O4)+c(HC24-)+c(C2O42),故D正确；故选：D0达标练习将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入IOoml1.5molLNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)充分反应后，下列关系式中错误的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)B. c(Na+)>c(HS-)>c(S2')>c(H+)>c(OH)C. c(Na+)>c(HS")+c(S2')+c(H2S)D. c(HS)+c(S2)+c(H2S)=LOmoPL1【答案】B【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：A溶液存在也荷守恒，则应有C(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH),故A正确；B.硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则C(OH)>c(H+),故B错误；C.根据物料守恒得2c(Na+)=3c(HS)+c(S2")+c(H2S)1,所以C(Na+)>c(HS)+c(S2)+c(H2S),故C正确；D.根据物料守恒得C(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.OmolZL,故D正确；故选：Bo达标练习物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【答案】C【考点】盐类的水解规律【解答】解：因PH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱。所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX>HY>HZ,故选C。达标练习(".翁常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是()A.当溶液中C(C113C)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中C(CH3C00D=c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量C.当溶液中C(CH3C0()=c(Na+)>c(H+)=C(OH)时，一定是醋酸过量D.当溶液中C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量【答案】C【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：A.若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，故A错误；B.氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，则C(CH3COO)<c(Na+),故B错误；C.根据电荷守恒C(CHsCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知，当C(CH3COO)=C(Na+)时，c(OH)=c(H+),即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，故C正确；D.也可能是二者恰好反应，故D错误。故选：Co达标练习室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸PH111133A.在、中分别加入氯化核晶体，两溶液的PH均增大B.、两溶液等体积混合，所得溶液中C(C)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)C.、两溶液混合，若所得溶液的pH=7,则C(CH3COO)>c(Na+)D.分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：V【答案】D【考点】微粒浓度比较【解答】解：A.氯化佞是强酸弱碱盐，氯化佞中佞根离子和氢氧根离子能反应生成一水合氮，所以导致氮水和氢氧化钠溶液中氮氧根离子浓度降低，则溶液的PH都减小，故A错误；B.泉水的浓度大于盐酸，等体积的二者混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，所以C(OH)>c(H+),根据电荷守恒得C(NH4+)>c(C),故B错误；C.、两溶液混合，若所得溶液的pH=7,c(0H-)=c(H+),根据电荷守恒得C(CH3COO)=C(Na+),故C错误;D.醋酸是弱电解质存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，分别将等体积的和加水稀释100倍，醋酸的PH变化小，盐酸的PH变化大，所以所得溶液的pH:V，故D正确；故选：D0达标练习。/翁25,将VamL,pH=2的CFhCOOH溶液与VbmLPH=12的NaoH溶液混合，下列说法正确的是()A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7B.若VaVVb,则混合后溶液PH一定大于7C.若Va=Vb,则CH3COOH与NaOH完全中和D.若Va=Vb,混合的溶液中微粒浓度关系可能为C(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH')【答案】D【考点】中和反应涉及的微粒浓度比较【解答】解：醋酸是弱电解质，在水中部分电离，当醋酸的pH=a时，醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L;PH=I2的NaoH溶液中，c(NaOH)=0.01molL,A.若Va=Vb,醋酸的浓度大于0.0ImOI/L,则浓度酶酸过量，混合液显示酸性，溶液的pHV7,故A错误；B.若VaVVb,由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，则混合液不一定显示碱性，即：混合液的PH不一定大于7,故B错误;C.若Va=Vb,醋酸过量，氢氧化钠不足，醋酸没有完全反应，故C错误;D.若Va=Vb,混合液显示酸性，Wc(H+)>c(OH),根据也荷守恒可得：C(CH3C00D>c(Na+),溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO')>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故D正确；故选：D。达标练习25时，向体积为IOmLO.lmolLNaoH溶液中逐滴加入0.1molL的CH3COOH溶液，曲线如图所示,有关离子浓度关系的比较中，错误的是()A. a点处：C(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)C. C点处：c(CH3C00H)+c(CH3COO)=2c(Na+)D. NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na+)+c(H+)=C(OH)+c(CH3COO)【答案】A【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：A.a点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，则C(OH-)>c(H+),水和氢氧化钠都电离出氢氧根离子，醋酸根离子水解，所以溶液中C(OH-)>c(CH3COO),故A错误；B. b点处，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，根据质子守恒得C(CH3CH)+c(H+)=C(OH),故B正确：C. c点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒得C(CH3COOH)+c(CH3COO")=2c(Na+),故C正确；D.氮氧化钠溶液和CH3COOH溶液任意比混合时，溶液都呈也中性，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH')+c(CH3COO),故D正确；故选：Ao达标练习25时，取浓度均为0.1OOOmolZL的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.100OmOl/LNaOH溶液、0.100OmOI/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中PH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是()V(NaOH>/ml,i£V(IICi>/ml.A.由滴定曲线，25时Ka(CHsCOOH)=Kb(NH3H2O)=105B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时，曲线I和11刚好出现交点C.曲线H：滴加溶液到10.0OmL时，溶液中C(CH3COO)+c(OH)>c(H+)D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小【答案】B【考点】微粒浓度比较与图像【解答】解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH>7,说明属于酸滴定碱溶
