硝酸的性质.docx

硝酸的性质（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1. （2010北京四中离一期末）关于硝酸的说法正确的是（）A.CU可以溶解在稀硝酸中并生成H28 .浓HNO3不能与非金属单质反应C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9 .硝酸见光分解后生成NOz和。2的物质的量之比是（）A.8：1B.4：1C.2：1D.1：110 （2010临沂高一模拟）下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是A.CuB.ZnC.FeD.Al11 双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体丫同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸银B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢D.在Z导管口有红棕色气体出现12 在NH3、HNo3、FhSCU的工业生产中，具有的共同点是（）A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用Hz作原料D.使用催化剂13 铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是A.FeSO4B.Na2CO3C.KNO3D.KCl7. 0molCu和含力molHNCh的溶液恰好完全反应，则被还原的HNo3的物质的量一定是（）A.（b-2a）molmolmolD.2amol二、非选择题（本题包括4小题，共51分）8. （10分）下列各反应表明了HNO3的什么性质？(1)NaNO3(s)÷H2SO4()=NaHSO4+HNO3t.(2)3Cu+8HN3(稀)*=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O.(3)C+4HNCh(浓)=4NO2t+CO21+2H2O.(4)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2t+H2O.(5)4HNO3=2H2O+4NO21+O2t.9. (12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请PI答下列问题：囚上回上©上回(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.D的化学式是：在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境.(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体.A、C的化学式分别是：A；C.D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式该反应(填“属于”或“不属于")氧化还原反应.10(14分)(2010广东实险中学期末)反应体系中共有6种物质：MnSo八KMnO4、K2SO4.So2、H2SO4和HzO.其中SCh的还原性最强，KMno4的氧化性最强.对此反应体系，请问答以下问题：(1)请用这6种物质组成一个合理的化学反应，写出它的化学方程式并配平.(2)反应中发生还原反应的过程是；被氧化的元素是.(3)反应中的H2SO4是(填编号).A.还原剂B.反应物C.生成物D.氧化产物(4)标准状况下，当有4.48LSo2气体参加反应时，电子转移数目是个.(用NA表示阿伏加德罗常数)11. (15分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反a夕应”的实验，以探究化学实验的绿色化.b(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管C和d°的胶塞，加热a其目的是.uU(2)在d中加适量NaOH溶液,C中放一小块铜片，由分液漏斗a向C中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是：.再由a向c中加2mL蒸储水，c中的实验现象是.（3）下表所示的是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是理由是.方案反应物甲Cu>浓HNO3乙Cu.稀HNO3丙Cu、。2、HNO3（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>C12>Br2,操作步骤为,实验现象为,但此实验的不足之处是详解答案：1 .选CCU与稀HNo3反应生成NO不产生H2,A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNo3钝化，不会产生大量的NO2,D项错误.2 .选B解析：硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O.3 .选BCU常温下不能与浓HzSCU发生反应，Fe.Al两种金属遇浓HNO3或浓H2SO4发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4.4 .选CDX是CO?和SO?的混合气体，Y是NCh气体.在BaQ2溶液中，No2与水反应生成HNO3和NO-HNO3SO2氧化成H2SO4进而与BaCl2反应生成BaSo4沉淀.Co2和NO两种气体从Z导管逸出，No遇空气生成红棕色的NCh.5 .选DA中NFh生产中不使用吸收塔；B中NH3生产中不使用尾气吸收装置；C中H2SO4工业生产中不使用出作原料;D中N2+3H2=±2NH3z4NH3+5O2=4NOIwrC'1.A+6H2O:2SO2+O=±2SO3,即在NH3、HNO3>H2SO4的工业生产中都需要使用催化剂.6 .选C铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNo3后溶液中存在H+、NOL可与CU发生反应3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O,故铜粉溶解且有气体逸出.7 .选AHNo3为强氧化性酸，"molHNO3与“molCu恰好完全反应，一定生成molCu（NO3）2,必然有2molHNO3起了酸的作用，另一部分HNo3才是被还原的HNo3,即为32d）mol.8 .解析：根据与HNo3反应的物质及产物判断HNO3体现的性质.答案：（1）挥发性（2）强氧化性、酸性（3）强氧化性（4）强酸性（5）不稳定性9 .解析：若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2,C<SO3,D是H2SO4；若大量排放SO2,则会彩成酸雨.(2)若C是红棕色气体，则C为No2,B为NO,A为N2,D为HNO3,浓HNO3可与CU反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2,此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应答案：(1)H2SO4酸雨(2)N?NO2Cu+4HNO3(i)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O属于10 .解析：分析题给物质知，SO2的还原性最强，KMno4的氧化性最强，所以此反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnO4+2H2SO4发生还原反应的过程是KMno4-MnSO4,被氧化的元素是S元素，SO2-S,H2SO4是氧化产物，w(SO2)=448L”=02mol,转移电子数目为0.4Na.22.4Lmol1答案：(l)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2)KMnO4MnSO4S(3)D(4)0.4NA11.解析：(1)关闭b,d中加水浸没导管口；这形成一段封闭气体，很容易想到是检查装置的气密性.(2)先后实脸是铜与浓、稀硝酸的反应.(3)三种方案如下：甲：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2FhO;乙：3Cu+8HN03(稀)=3CU(No3)2+2NOt+4H2O;丙：2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O.三种方案相比，丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产生，体现了环保、节约资源的原则.(4)中的设计原理为：16HCl+2KMn4=2KCl+2MnCL+5C12t+8H2O®Cl2+2Br=Bn+2C.利用中产生的CL,进行反应，具体操作：向d中加入KBr溶液，C中加入固体KMno4,由a向C中加入浓盐酸，C中产生的黄绿色气体进入d,产生单质Br2,溶液变为黄棕色.答案：(1)检查装置气密性Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO21+2H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染性气体产生(4)向d中加入KBr溶液C中加入固体KMno4,由a向C中加入浓盐酸；C中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色没有处理尾气