离子共存问题【一色二性三特四反应】.docx

离子共存问题【一色二性三特殊四反应五注意】1 .一色若题目要求是无色溶液，贝IJMnO、Fe3Fe2Cu2Cr2O72->CrO>CJ等有色离子或非金属单质分子Br2、h等均不能大量共存。2 .二性(指碱性、酸性)若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。酸性溶液(H+)不共存：OH">AlO2">SiO32一、ClO一、F一、P(V-、HPO42、H2PO4CH3COO->C6H5O一等,必须在碱性溶液中存在；A102->S2->CO32.C6H5O"若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H,均不能大量共存。碱性溶液(OH-)不共存:HFe2Fe3，、Cu2AgZn2Mg2ANH；、HC03HPO12HSO3H2PO4->HSHC2OJ等。必须在酸性溶液中存在：Fe3Al3+酸性(H+)和碱性(0H)溶液都不共存：HPO42-.H2PO>HCO3->HS->HS(V3 .三特殊离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况:(1)由于水解和电离的相互影响AlO2-HSO3HSH2PO4HPO42"H2POrPO13-A102-HCO3虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AIO3的酸性太弱，Al()2的水解能力太强，含有Al(V的水溶液中CsH)较大，能直接与HCO3作用生成AI(OH)3沉淀和CO32-o故AlO?一与HCo不能共存于同一溶液中。(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如N(V)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S'、Fe"等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如:MnO;在碱性条件下能氧化SO3二S2O32S2I,但不能氧化Cl、Br；在酸性条件下，MnO.的氧化性很强，常温下就能氧化C、Br水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg?+与HCO八Mg?+与HS与，NH；与CHsCOO等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。其它情况加入铝粉、镁粉后放出可燃气体的溶液无NOS一的H'的溶液由水电离出的或0I=l×1010molL<l×10-7molL的溶液或OFT的溶液4 .四反应若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。(1)发生复分解反应离子相互直接结合生成难溶物(如AgC1、AgBr、BaSOj等)、气体(如NH3、CO?等)或弱电解质(如H2。、HF、昧等)SO12-Ba*、Ca2AgPb2+CO32-Ba2Ca2Mg2+OHMg2Al3Fe2Cu2Fe"、AgCa2+crAgPb2+SO32"Ba2Ca2+SiO32-Ba2Ca2Mg2+(2)发生氧化还原反应两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe*SFe"与F、Fe2+NO3-(H+)；MnO1NO3-(Ht)>C10'(H+)>Cr2O7”与S'I、S032Fe"不共存;酸性条件下S0：/与S?一不共存。(1)具有氧化性的离子：MnO4-(H+)>NO3-(H+).Cl(F(H+或OH-)、S2O32->SO32->Fe3+(2)具有还原性的离子：、S2->S032>S2O32->F0e2+.C2O42"Cl(F(H+或OfT)、NO3-(H+)>MnO(H+)1一、S2->S032->Fe2S2O32"H1S?一和S(V一、S2O32-Fe3+广、S2sSO32-(3)发生双水解反应弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，SiO32'NH4+A+C10AlO2->C(V-、HCO3一、S2sHS一、g一、SO32"Fe3+CIO,A102sC032sHCO3-NH4+AlO2->SiO32-AlO2'MgAl3Zn2Fe"、Fe2Cu2NH1+(4)发生络合反应若离子间发生络合反应生成络离子Fe3+SCNCfiH5O-Ag+NH3H2O(分子)、CN-不共存。5、五注意（1）颜色（澄清透明金无色）（2）酸碱性的表示“PHQ注意温度，常温下，pH=7的溶液呈中性2c(H*)*注意温度，常温下，c（H÷）=IoY的溶液呈中性*指示加七试液(5.080)/酚酿(8.210.0)Q甲基橙(3.4.4)P红紫蓝一无粉红红。红橙黄Q与AI反应生成酸性或碱性，（若是酸性，则溶液中不能含时；，因为无法生成员）口由水电离出来的一c（H*）/c（Off）酸性或碱性，（水的电禽受到促进或抑制）*（3）能能"（4）一定能何能。（5）因发生。反应而不能共存÷