第一节原子结构第3课时.ppt

第一节第一节原子结构原子结构氢原子的基态电子（即氢原子的基态电子（即1s电子）的概率电子）的概率分布图的形成过程分布图的形成过程：电子云轮廓图的制作过程电子云轮廓图的制作过程 从从1s电子的概率分布图的形成、制电子的概率分布图的形成、制作过程中，你获得那些信息？作过程中，你获得那些信息？（小黑点表示什么？疏密程度表示什（小黑点表示什么？疏密程度表示什么？）么？）思考思考电子云电子云：电子象一片云雾笼罩在原：电子象一片云雾笼罩在原子核的周围，形象地称作子核的周围，形象地称作电子云电子云。(1)电子云中的小黑点并不表示电子电子云中的小黑点并不表示电子或电子数，只表示电子在某一时刻或电子数，只表示电子在某一时刻在某一位置出现的在某一位置出现的机会机会的多少。的多少。(2)电子云中小黑点密集的地方电子电子云中小黑点密集的地方电子出现的出现的机会机会多；多；电子云中小黑点稀电子云中小黑点稀疏的地方电子出现的疏的地方电子出现的机会机会少。少。从从1s,2s,3s能级的原子轨道图，你获得能级的原子轨道图，你获得哪些信息？为什么？哪些信息？为什么？思考s电子云电子云的形状及特点的形状及特点（1）s电子的原子轨道是电子的原子轨道是球形球形的，原子的，原子核位于球心核位于球心（2 2）能层序数）能层序数n越大越大，原子轨道的，原子轨道的半径半径越大越大 原因：原因：1s,2s,3s电子的能量依次升电子的能量依次升高，电子在离核在离核更远的区域出高，电子在离核在离核更远的区域出现的概率逐渐增大。电子云越来越向现的概率逐渐增大。电子云越来越向更大的空间扩展。更大的空间扩展。从从p能级的电子云原子轨道图，能级的电子云原子轨道图，你知道什么？你知道什么？p电子云电子云的形状和特点的形状和特点：（1）p电子云是电子云是纺锤形纺锤形的的（2 2）每个）每个p p能级有能级有3 3个原子轨道，它们个原子轨道，它们相互垂直相互垂直，分别以，分别以Px,Py,PzPx,Py,Pz表示表示 （3 3）p p电子原子轨道的平均半径也随电子原子轨道的平均半径也随能层序数能层序数n n的增大而增大的增大而增大 d,f能级的原子轨道图，了解能级的原子轨道图，了解d,f 能级的能级的原子轨道空间形象原子轨道空间形象 综上所知，不同的能级电子云形状综上所知，不同的能级电子云形状各不相同，不同能级中又含有数目不各不相同，不同能级中又含有数目不同的轨道。同的轨道。s：1个；个；p：3个；个；d：5个；个；f：7个。个。通过观察第通过观察第二二周期元素基态原子的周期元素基态原子的电子排布图，你获得哪些知识电子排布图，你获得哪些知识？思考与交流（1 1）每个方框表示一个）每个方框表示一个原子轨原子轨道道，每个箭头代表，每个箭头代表一个电子一个电子（2）ns能级有能级有1 1个轨道，个轨道，np能级有能级有3个轨道，个轨道，nd能级有能级有5个轨道，个轨道，nf能能级有级有7个轨道个轨道（3）每个轨道最多容纳）每个轨道最多容纳2个电子，个电子，ns,np,nd,nf能级最多容纳电子能级最多容纳电子数数为为21，23，25，27 1个原子轨道最多只能容纳个原子轨道最多只能容纳2个个电子，而且自旋方向相反（用电子，而且自旋方向相反（用“”表示）表示）泡利原理泡利原理 当电子排布在同一能级的不同当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道时，总是优先单独占据一个轨道，轨道，而且自旋方向相同。而且自旋方向相同。洪特规则洪特规则 小结小结电子云形象地描述了核外电电子云形象地描述了核外电子的运动状况。各能级电子云形状子的运动状况。各能级电子云形状各不相同，且含有不同数目的原子各不相同，且含有不同数目的原子轨道，电子排布时，遵守轨道，电子排布时，遵守能量最低能量最低原理原理，泡利原理泡利原理和和洪特规则洪特规则 练习练习:写出下列基态原子的轨道写出下列基态原子的轨道表示式：表示式：Na Ca Si P Br Fe