物质的分离、除杂和提纯精品教育.ppt

物质的分离、除杂和提纯物质的分离、除杂和提纯复习目标：复习目标：1、通过整理和归纳了解物质的分离、通过整理和归纳了解物质的分离、除杂和提纯原则和方法；除杂和提纯原则和方法；2、会判断所给方法和步骤是否合理。、会判断所给方法和步骤是否合理。复习重点：复习重点：判断分离、除杂和分离方案的合理判断分离、除杂和分离方案的合理性和可行性。性和可行性。复习难点：复习难点：设计分离、除杂和分离方案。设计分离、除杂和分离方案。【注意事项】【注意事项】不能不能“玉石俱焚玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。应，不与要保留的物质反应。如除去如除去CaO中的中的CaCO3不能加入稀盐酸，而不能加入稀盐酸，而应该采用高温煅烧将应该采用高温煅烧将CaCO3转化成转化成CaO。“不增不增”、“不减不减”。即不增加新的杂质，。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。也不减少要保留的物质。不能不能“旧貌变新颜旧貌变新颜”。即除杂结束前，要。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。恢复保留物质的原有状态。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质不能产生可污染环境的物质【除杂原则】【除杂原则】简单易行、除杂彻底。简单易行、除杂彻底。“一举两得一举两得”，既除去杂质又，既除去杂质又增加保留物质。增加保留物质。先物理方法，再化学方法。先物理方法，再化学方法。【分离和提纯的主要方法】【分离和提纯的主要方法】一、物理方法一、物理方法1、过滤法过滤法固体与液体混合物的分离固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐粗盐 的提纯的提纯2、结晶法结晶法 分离溶质与溶剂分离溶质与溶剂 蒸发溶剂、降低温度蒸发溶剂、降低温度（可（可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同）溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同）如分离如分离KNO3与与NaCl的混合物的混合物除去易挥发的杂质除去易挥发的杂质从含有从含有HCl的的NaCl溶液溶液中分离出固体中分离出固体NaCl 二、化学方法二、化学方法 1、化气法：与杂质反应生成气体而除去、化气法：与杂质反应生成气体而除去 除除Na2SO4中中Na2CO3，可加适量稀，可加适量稀H2SO4：2、沉淀法、沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去：将杂质转化为沉淀过滤除去 除去除去NaCl中的中的Na2SO4，可加适量的，可加适量的BaCl2：3、置换法：将杂质通过置换反应而除去、置换法：将杂质通过置换反应而除去 除除FeSO4溶液中的溶液中的CuSO4，可加过量的铁，可加过量的铁粉，再过滤：粉，再过滤：4、加热法：杂质受热易分解，通过加热加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去；除将杂质除去；除CaO中的中的CaCO3可高温煅可高温煅烧：烧：5、转化法：将杂质通过化学反应转化为转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分；除主要成分；除CO2中的中的CO，可将气体通，可将气体通过灼热的过灼热的CuO：6、“溶解溶解”法：将杂质溶于某种试剂而法：将杂质溶于某种试剂而除去；除除去；除C粉中的粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，粉，可加适量稀硫酸，再过滤：再过滤：【合作探究】【合作探究】问题问题1、除去、除去NaCl溶液中的杂质溶液中的杂质Ba(OH)2，若只，若只准加入一种试剂，则这种试剂是准加入一种试剂，则这种试剂是_。问题问题2、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是应选用适量的试剂是 A稀硫酸稀硫酸B硝酸银硝酸银 C澄清石灰水澄清石灰水 D稀盐酸稀盐酸H2SO4D问题问题4：为了除去粗盐中的：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；项操作：过滤；加过量的加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操溶液。正确的操作顺序是作顺序是 A.B.C.D.问题问题3：分离：分离NaCl、FeCl3和和BaSO4的混合物，应的混合物，应选用的一组试剂是选用的一组试剂是 A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3 C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO3CDC寄语：生活之美在于发现和欣赏；生活之美在于发现和欣赏；学习之窍在于勤奋和思考。学习之窍在于勤奋和思考。