配位化合物的形成和性质.ppt
l1、加深了解几种不同类型配离子的形式及其形成过程的特征。认识简单离子与配离子的区别。l2、从配离子解离平衡及其移动，认识Kd和Kf的意义，加深理解配离子解离平衡与酸-碱平衡、沉-溶平衡、氧化-还原平衡之间的关系。l3、初步了解螯合物的形成和特性，应用螯合物鉴定几种离子的方法。l4、初步了解配合物的异构现象，拓宽知识领域。l1、配合物和配离子的形成l由一个简单的正离子作为形成体与几个中性分子或它种负离子作为配位体形成的复杂离子，叫做配离子。带正电荷的配离子叫正配离子，带负电荷的配离子叫负配离子，含配离子的化合物就是配合物。l2、配离子的解离平衡及其移动l例：l3、螯合物的形成l螯合物是具有中心离子与多齿配体形成的环状结构的配合物。l金属配合物中存在着异构现象l（1）几何异构体l（2）旋光异构体l（3）水合异构体 l（4）其他异构体l1、配合物的形成序号 实验步骤 现象 1mlCuSO4溶液+NH3H2O(2)蓝色沉淀 继续滴加 NH3H2O 沉淀溶解呈深蓝色 1 加入乙醇 少量沉淀析出 0.5mlFeCl3(1)+1ml NH3H2O(2)红褐色沉淀 2 加饱和 K2C2O42ml+H2C2O4(s)亮绿色溶液 20ml 去离子水溶解少许 H3BO3 PH=6 3 加入 1ml 丙三醇 PH=4 l2、配合物与复盐及简单盐的区别序号 实验步骤 现象 0.5ml FeCl3(0.1)+2 滴 KSCN(0.1)血红色溶液 0.5mlNH4Fe(SO4)2+2 滴 KSCN(0.1)血红色溶液 1 0.5mlK3Fe(C2O4)3+2 滴 SCN(0.1)无变化 0.5ml FeCl3(0.1)+KI,苯萃取 紫色 0.5mlNH4Fe(SO4)2+KI,苯萃取 紫色 2 0.5mlK3Fe(C2O4)3+KI,苯萃取 无变化 l配离子的解离平衡及其移动l（1）配离子的解离序号 实验步骤 现象 Cu(NH3)4SO41ml+2 滴 Na2S(0.1)黑色沉淀 Cu(NH3)4SO41ml+2 滴 NaOH(0.1)无变化 1 Cu(NH3)4SO41ml+5 滴 H2SO4(2)先出现沉淀而后溶解 2 4 滴 FeCl3(0.1)+4 滴 KSCN(0.1)+2ml 水+2 滴 NaOH(0.1)红褐色沉淀 3 4 滴 K3Fe(CN)6+2ml 水+2 滴 NaOH(0.1)加 NaOH 无变化 l（2）配离子之间的相互转化序号 实验步骤 现象 1 2滴 FeCl3(0.1)稀释至无色+2滴 KSCN(0.1)溶液呈血红色 2 继续滴加数滴 NH4F(0.1)血红色溶液变成无色 3 1mlCoCl2(0.1)加 1ml 浓 HCl,固体 NaCl 粉红色溶液变成蓝色 l（3）配合平衡和氧化-还原反应之间的关系序号 实验步骤 现象 1 数滴 FeCl3(0.1)+数滴 KI(0.1)+5 滴苯 苯层呈紫色 2 数滴 FeCl3(0.1)+NH4F(s)+数滴 KI(0.1)+5 滴苯 苯层无色 3 5 滴 CoCl2(0.1)+10 滴 EDTA+5 滴 K3Fe(CN)6 溶液由红色变为紫罗兰色 l（4）配合平衡与沉淀-溶解平衡的关系lAg反应系列：lAgNO3(0.1)Ag2CO3 Ag2Ol Ag(NH3)2+AgCl lAg(NH3)2+AgBr Ag(S2O3)23-l AgI Ag(S2O3)23-lAg2S Na2CO3(0.1)NaCl(0.1)NH3H2O(2)NH3H2O(6)KBrl(0.1)Na2S2O3(1)KI(0.1)2dNa2S2dNa2S2O3l4、配离子的水合异构序号 实验步骤 现象 1 CrCl3(0.1)1ml+H2O 溶液由蓝色变为紫色 2 CrCl3(0.1)1ml+浓 HCl,加热 溶液由蓝色变为暗绿色 3 CrCl3(0.1)1ml+稀 HCl 无色变 序号 实验步骤 现象 1 2 滴 NiSO4(0.1)+2 滴 H3H2O(2)+1 滴丁二肟(1%)颜色由绿色变为鲜红色 2 5 滴 MgSO4(0.1)+1ml PH=10 缓冲溶液+3 滴铬黑 T+EDTA 颜色由酒红变为蓝色 5、螯合物的形成和Ni2+、Mg2+的鉴定l1、在K3Fe(C2O4)3亮绿色溶液的生成实验中，一定要注意反应条件的控制，否则无现象出现。l2、CrCl3由兰色变为暗绿色的CrCl2(H2O)4Cl时，一定要加浓HCl并加热，否则观察不到现象。l3、该实验是试管实验，要注意滴加量的控制，加热的时候要注意试管不要朝向自己或他人。l1、举例说明配离子与简单离子在性质方面的区别。l2、举例总结配合物形成过程中，反应过程中可能呈现的特征现象。l3、根据实验，总结影响配离子解离与配合平衡的因素。l4、能否用NaOH标准溶液来滴定H3BO3溶液？如何才能实现此酸碱滴定？l5、衣服上沾污了铁锈或血迹，怎样才能除去？应用本实验知识加以说明。
