第八章课时3　盐类的水解精品教育.ppt

考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升课时课时3盐类的水解盐类的水解 1理解盐类水解的原理及其一般规律。理解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类了解影响盐类水解程度的主要因素。水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。最新考纲最新考纲考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟_结结合生成合生成_的反应。的反应。2实质实质破坏了破坏了_水的电离程度水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。溶液呈碱性、酸性或中性。水电离产生的水电离产生的H或或OH弱电解质弱电解质水的电离平衡水的电离平衡增大增大HOH考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升3特点特点4规律规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的pH强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl、KNO3_ _强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_ _弱酸强弱酸强碱盐碱盐CH3COONa、Na2CO3_ _否否是是是是NH4、Cu2CH3COO、CO32中性中性酸性酸性碱性碱性pH7pH7考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升5. 表示方法表示方法水解的离子方程式水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“_”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和和“”表示水解产物。表示水解产物。如如Cu22H2O_；NH4H2O _ 。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为水解反应的离子方程式为_ 、_。考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液溶液中：中：_。(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如等，如NaHCO3与与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：混合溶液的反应离子方程式：_。探究思考探究思考1怎样证明怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由溶液呈碱性是由CO32水解引起的？水解引起的？答案答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32水解引起的。水解引起的。Al33HCO3=Al(OH)33CO2考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升2相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到由小到大的顺序为：大的顺序为：_。NH4ClNH4HCO3NH4HSO4(NH4)2SO4答案答案3常温下，常温下，pH11的的CH3COONa溶液中，水电离出来的溶液中，水电离出来的c(OH)_，在，在pH3的的CH3COOH溶液中，水溶液中，水电离出来的电离出来的c(H)_。答案答案103 molL11011 molL1考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升【示例示例1】下列说法正确的是】下列说法正确的是 ()。ANaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同水的电离程度相同 (2013天津天津，5D)B向向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：是：CO32H2O HCO3OH (2010北京北京，10D)C某物质的溶液某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐盐 (2010天津天津，4A)D在滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无至溶液恰好无色，则此时溶液的色，则此时溶液的pH BC D考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升答案答案C考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升解析解析A项和项和C项是电离方程式，项是电离方程式，D项是项是HCO3与与OH发发生的中和反应。生的中和反应。答案答案B考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升2(2013苏州苏州诊断诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；溶液；Na2CO3溶液；溶液；X溶液；溶液；Ba(OH)2溶液。它们的溶液。它们的pH依次增大，则依次增大，则X溶液溶液不可能是不可能是 ()。 A氨水氨水 B硅酸钠溶液硅酸钠溶液CNaOH溶液溶液 DNaHCO3溶液溶液考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升解析解析因几种酸的酸性强弱为：因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3 H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：大小为：CH3COONaNa2CO3B若将三种溶液稀释相同倍数，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是变化最大的是C若分别加入若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，盐酸后，pH最大的是最大的是D若三种溶液的若三种溶液的pH均为均为9，则物质的量浓度的大小顺序，则物质的量浓度的大小顺序考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升解析解析酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越弱越易水酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液解，因此三种溶液pH的大小顺序应是的大小顺序应是。若将三。若将三种溶液稀释相同倍数，由于种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和溶液和CH3COONa溶溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的生少量的OH，因此，因此pH变化最大的应是变化最大的应是；选项；选项D正确正确的顺序应为的顺序应为。答案答案C考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升1强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。2强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。3强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。4弱酸弱碱盐，其水解程度大于弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如同，溶液呈中性，如CH3COONH4。考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升考点二影响盐类水解的因素考点二影响盐类水解的因素1内因内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_就越就越易发生水解。如酸性：易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3越弱越弱考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升2外因外因(1)温度、浓度温度、浓度(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。的性质。条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度水解产生的水解产生的离子浓度离子浓度升高温度升高温度_反应物反应物浓度浓度增大增大_减小减小_右移右移增大增大减小减小左移左移右移右移增大增大增大增大增大增大减小减小考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升外加酸碱外加酸碱加能水解的盐加能水解的盐外加物质外加物质水解程度的影响水解程度的影响弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子酸酸_碱碱_增大增大减小减小减小减小增大增大考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升探究思考探究思考1(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升条件条件移动方向移动方向H数数pH现象现象升温升温_增多增多减小减小_通通HCl_增多增多减小减小_加加H2O_增多增多增大增大_加加NaHCO3_减小减小增大增大_向右向右向左向左向右向右向右向右颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉生成红褐色沉淀淀，放出气体放出气体考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升3. 请写出一种能引起请写出一种能引起CH3COONa稀溶液中各微粒浓度发生稀溶液中各微粒浓度发生下述变化的物质：下述变化的物质：_。答案答案氯化氢氯化氢微粒微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的物质的量浓度量浓度增大增大减小减小减小减小增大增大考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升【示例示例3】 (2013安徽理综安徽理综，13)已知已知NaHSO3溶液显酸性，溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：溶液中存在以下平衡：向向0.1 molL1的的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是列有关说法正确的是 ()。A加入少量金属加入少量金属Na，平衡，平衡左移，平衡左移，平衡右移，溶液右移，溶液中中c(HSO3)增大增大考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升D加入氨水至中性，则加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO32)c(H)c(OH)思维启迪思维启迪 NaHSO3溶液呈酸性的原因为溶液呈酸性的原因为：_。HSO3的电离程度大于其水解程度使溶液中的的电离程度大于其水解程度使溶液中的c(H)c(OH)，所以溶液呈酸性所以溶液呈酸性考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升答案答案C考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大B通入通入CO2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小解析解析化学平衡常数只受温度的影响，化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的错误；通入的CO2与与OH反应，使平衡向正反应方向移动，反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升正确；温度升高，高，CO32的水解程度增大，的水解程度增大，c(HCO3)增大，增大，c(CO32)减减小，小，C错误；加入错误；加入NaOH固体，溶液的固体，溶液的pH增大，增大，D错误。错误。答案答案B考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升1(2013福建质检福建质检)常温下，稀释常温下，稀释0.1 molL1Na2CO3溶液，图溶液，图中的纵坐标可以表示中的纵坐标可以表示 ()。A溶液中溶液中c(OH)B溶液的溶液的pHC溶液中溶液中HCO3数目数目D溶液中溶液中c(CO32)考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升答案答案C考点考点 深度突破深度突破素养素养 优化提升优化提升2(2011重庆理综重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后对滴有酚酞试液的下列溶液