原电池复习课教案[1].docx

选修IV第1章第3节化学能转化为电能一原电池复习课【教材分析】原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。与工业生产、人们的生活联系亲密。通过对蓄电池、燃料电池,干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。通过对金属腐蚀的缘由的学习，从本质上弄清金属的腐蚀,找到金属防护的方法，相识防止金属腐蚀的重要意义。【教学目标】_学问与实力1、进一步加深学生对原电池原理的理解。2、能正确的书写原电池的极反应方程式。2、能用原电池原理说明金属的腐蚀与防护问题。二过程与方法通过学生的沟通、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题的方法。三情感与价值观1、发展学习化学的爱好，感受化学世界的奇异。2、相识化学对于社会、生活和生产的意义。【教学黛点】1、原电池原理的进一步理解。2、电极反应方程式的书写。【教学难点】电极反应方程式的书写练习法、讲授法、探讨法【教学手段】学生分组试验多媒体教学课件【设计思路】先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领悟原电池的实际意义。并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。最终再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。以达到整合本章，深化本节的目的。【教学过程】教老师活动学设学生计环活意节动图练展示：三11-1做1、习导练习1、.如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放练习巩固入置数天视察：试管内液面下降，则溶食世济液液原呈现性，电极反应方程式：负极：,正极：O电若试管内液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应方程式，负极：，正极：O池的此时的原电池反应为基本答案：酸析氢Fe-2e=F,2H,+2e=t弱酸性、中性或碱2Fe-4e=2F/211.0+0i+4e=40112Fe+0j+2Hj0=2Fe(OH)j练习2、航天技术中运用的氢氧燃料电池具有高能,轻巧和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池中总反应方程式都可表示为：2H0.2HO酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应式：2H1.1.eI1.f,则正极反应为：,：碱式氢氧燃料电池的电解质是硬,其正极反应为：0产川力YcIOH,则负极反应为O学问。2、培育学生学问的运用实力。3、 进I步领悟原电答案：O.+41+4e21.1.,02+401-4e111,0池的实际意义。问展示：沟深题1、一个原电池的构成，须要哪些要素？通化探2、你画出练习1中的原电池装置图？并指出电极材料，标出探学讨正、负极。讨问、3、原电池反应与电极材料、电解质溶液之间有什么关系？培4、你认为原电池电极反应方程式的书写应留意什么问题？育实力、指导方法归板书：回检纳-原电池原理答探(-*)原电池的构成要素沟I-.讨1、ZHVO的氧化还原反应通节结果2、两个导体3、电解质溶液4、构成闭合回路归纳课的学问驾x状况展展示学生的答案：分形析小食盐水'氧气V1.推结断论总归纳总结：回形结1、电极反应、电极材料、电解质溶液之间没有必定的联系。答成探2、电极反应方程式的书写要受电解质的影响。沟结讨通论结归果纳（二）电极反应方程式的书写方分析讲解：思指法1、标价态找变价索导指2、定反应找物质沟电导3,定电极找对应通极4、定电子找守恒回反5、补微粒看溶液答应理的i尔仔旧弗似：书写O+4+2方Pb+IPbO?+2HMq2PbS0<+20法还原反应还原剂氧化剂氧化产物、还原产物负极:Pb+S07=PbS0,+2e正极：Pb02+4H+S0+2e=PbS0,+2H巩练习3、做巩固一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲薛与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负板发生的反应是（）练固练A.CHjOH(g)+0g)=H2O(I)+CoKg)+2H+(aq)+2e-习电习B.O2(g)+4(aq)+4e-21.0(1)极C.CHsOH(g)+H1O(I)-*CO2(g)+6H,(aq)+6c反D.O2(g)+2H2O(1.)+4e-40H解析：该燃料电池的总反应为：2CIj01.1.(g)÷应30g)-4H20(1.)+2C02(g),正极反应为：02(g)+4H+(aq)的+4e-2Hj0(1),依据电子守恒则负极反应为:CH,OH(g)+I1.O(I)-C02(g)+61.1.+(aq)+6e书写答案：C方二原电池的应用(一)化学电源(一)金属的腐蚀与防护练.-J复习练习4、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.如图所示：(I)A中反应的离子方程式是一(2)B中Sn极的电极反应式为,Sn极旁边溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是,总反应离子方程式是，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的依次是解析:(DA中发生FC与稀H1.SO,间的匿换反应。(2)B中Sn为正极,H+放电生成氏：2H+2e一一H21»导致Sn旁边溶液中H+减小，pH增大。(3)C中Zn为负极被腐蚀。答案：Fe+2H+=Fe"+H"(2)2H+÷2e-H2t增大(3)ZnZn+2H'=Z/+H"B>A>C法学问复习旦习金属的得蚀与防护学展示：思学问1、金属的腐蚀有哪些类型？索问检2,怎样防止金属的腐蚀？回复三答习练展示：做巩习练习5、练固(D3.2克液态甲醉完全燃烧，生成液态水时放出7265kJ习深的热量，写出该反应的热化学方程式(2)在下图所示装置中甲池乙液西池(3)图中甲池的装置是°乙池电极的名称是写出通入CH1OH的电极的电极反应式是(4)乙池中反应的化学方程式为(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗Gm1.(标准状况下)；此时内池某电极析出0.60g某金属，则丙中的盐溶液可能是(填序号)A.MgSO,B.CuSO,C.NaC1.D.AgMK答案：(1)2CH,0H(1)+30.(g)=2o(g)+4H,0(1.)H=-726.5kJmo1.(2)原电池阳极(3) CH10H+80H-6e=C0s2+6H;0&-(4) 4AgN0+2HQ4Ag+0"+4HN0；.(5) 280B、D问题展示展示：1.通过本章的学习，你只有什么收获？2、本节与这一章有什么关系？你能否用一个简洁说的示意图表示。思索总结整合本章课堂小结展示：H<0放热反应化学反应中的能量,变H>0吸热反应化学反排氧化还原反应,电子'移非自发反应电解池回答思索探讨形成学问结构氧化还原反应(ZH>O)自发反应原电池(H<0)板一原电池原理书()原电池的构成要素提1、VO的氧化还原反应纲2、两个导体3、电解质溶液4、构成闭合回路(二)电极反应方程式的书写二原电池的应用(一)化学电源(二)金园的腐蚀与防护H<0放热反应*化学反应中的能量,变H>0吸热反应化学反需作氧化还原反应电子*移非自发反应电解池ZiH>O氧化还原反应自发反应原电池HVO教后记1、课堂的容量较大，课堂进度要打紧，否则要拖堂。2,进行电极反应方程式的书写方法教学时要慢些，要给学生消化的时间。3,最终的课堂小结部分最好，加深了学生对这章的理解，学生表现比较主动。跟踪练习1 .我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个受季酸雨的PH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀.对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H0+0,+4e=40HC.在化学腐蚀过程中有氧气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+2 .关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量渐渐削减C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原3 .化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质改变的化学用语中，正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1.-2e-=C1.B.氢氧燃料电池的负极反应式：O:+2H,O÷4e=4（）HC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+4 .烧杯A中盛放0.1mo1.1.的HzS0,溶液,烧杯B中盛放0.1mo1.1.,的CUCk溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，卜列说法不正确的是()A. A为原电池，B为电解池B. A为电解池,B为原电池C.当A烧杯中产生0.1mo1.气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mo1.D.段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大5.将金属a放入b(NO),溶液中发生如下反应：a+b2+=a"+b,则下列说法正确的是().常温下，a或b可以与水发生反应B. a与b用导线连接插入稀HzSO,中,则形成原电池且b极上有何放出C. a与b用导线连接插入b(N。,)：中肯定构成原电池D.用惰性电极电解a(N03)与b(N0,3的混合液，在阳极先析出b6.燃料电池是燃料(如C0、必Cn)等跟0/或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，卜列关于甲烷燃料电池的说法中不iE确的是()A.通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应