原电池知识点归纳.docx

原电池学问一I铜锌原电池自发氧化还原反应:Zn-CU"=Zn"+Cu（得失电子，Zn发生被氧化，Cu*发生被还原）把做化反应和还原反应分隔开（如右图）即是个原电池.锌片溶解，质m削减，钢片质最增1、现象：有盐桥存在时，电流去指针发生偏转，有电流通过电路,加。2.原理：活泼金璃梓失电子.惘黑子得到电子在硫酸锌溶液中,锌片渐渐被溶解，叩片原子失去电子,Zn被还原,成Zn：进入溶液Zn-2c=Znj*（氧化反应）从怦片上择放出的电子,经过导线流向铜片,硫酸铜溶液中的Cu'从铜片上得到电E还原成为金属惘并沉枳在铜片上.Cu+2e=Cu（还原反应）3、起桥拉桥：拉桥中装有饱和的KCI溶液和琼脂制成的股冻，股班的作用是防止管中溶液流出.掂桥的作用，可使由它连接的两溶液保持电中性锌盐溶液会由于锌溶耕成为Z广而带上正电，钢盐溶液会由于铜的析出削减了Ciriftj带上了负电，此时盐桥中的CI会移向溶液中的硫酸件溶液,K移向琉酸铜溶液.使硫酸管和殖酸盐溶液保持电中性.氧化还原反应得以接着进行，从而使原电池不断地产生电源.没有装桥的状况下，则会停止反应，导线的作用是传递电子,沟通外电路.而款桥的作用则是沟通内电路.学问点二：原电池1.原电池概忿：化学能转化为电能的装置叫做原电池。实成：将自发的化还原反应的不规则电子转移变成电子的定向移动.即将化学能转化成电能的形式拜放.原电池反应速率比化学反成速率快2、JK电池的构成条件<1）自发的氧化坯原反应（本质条件（2）活泼性不同的两电极（共中俄电嘏月i溶液门发反应的为例机）<3>电解质溶液（能与电极反应><!>形成闭合回路导践连接或干腌接触且电极插入电解烦溶液）3、电极材料的选择（了解知遒必需导电.电池的负极必偌旎与电解防溶液反应.且正负电极用不同材料一般状况下，两个电极的构成可分为四种：1）活泼性不同的两种金屈，例，锌钢原电池中，锌为负极，钢为正极2）金属和非金属：例，锌钻干电池中,锌为鱼极,石墨为止极3）金M和化合物：例,粘蓄电池中,铅板为负极,二氧化忸为正极4）惰性电极：例，乳氯燃料电池中，两个电极都可用Pt（特别）学问点三、电极方程式或电极反应I、我们一般用高了反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应,一般先写负极，所以可表示为：负极（Zn）：Zn-2c=Zn”（辄化）正极（Cu）：Cuj>2e=Cu（还原）其中负极上发生的是氧化反应,正极上发生的是还原反应，呻负氧正还.总反应是；Zn*Cu:=Zn+Cu步h（1）可出能自发进行的氧化还原反应的离子反应方程式：（2）讲氧化还原反应拆成两个半反应,找出氧化剂还原剂.分别写出原电池正负极（3）将两个半反应相加，验证是否得到总反应2、原电池正负电极的推断D依据电极材料：较活泼的一极为负.较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）2）依据两极发生的反应：发生氧化反应的极为负，还原反应的一极为正3）依据电极增Hi还是M虫：溶解或减轻的极为负，增加或放出气泡的极为正4）依据电子或电流流的方向：电流方向：正一负电子流向：负一正5）依据溶液中肉干运动方向的推断：阴离f移向的一极为负阳离子移向的一极为正6）依据元素的化合价来推断；化合价上升的一级为负极