3.1.2电离平衡常数（分层作业）（原卷版）.docx
3.1.2电离平衡常数(分层作业)*基础训练1 .常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚酸酸稀溶液中的嚅增大的是4X11Wj)A.通入HC1.气体B.通入SO?气体C.加入NaoH固体D.加入NaHSOa固体2 .附酸溶液中存在电离平衡CHICOoHUH-+C1.hCOO,下列叙述不正确的是A升高温度，平衡正向移动，餐酸的电离常数&增大B. 0.IOmoI1.1的CHaCOOH溶液中加水稀择,溶液的PH变大C. CHICooH溶液中加少业的CHICOoNa固体，该电穗平衡逆向移动D. 25C时，欲使储酸溶液pH、电离常数K,和电两程度都及小,可加入少量沐除酸3 .已知25P时,CH1COOHFfJK,1.75×IO,.HCN的K.为6.2X1.oQHiCOj的K,为4.5XIO',Q为4.7X10".下列相关说法正确的是A. CH5COOH=CHjC(X)-H*B. ECO;=2HYZC. 2CN+U<>+CO>三2HCN+COD. 25-CBh反桢CHC(X)H+CN=HCN+CHKW的化学平衡常数数盘级为10'4.已知常温下，2mo1.1.的一元酸HA溶液中C(H-)为：2×1.04n*o1.'1.下列说法错误的是A.常淞下，HA的电离常数约为2TyB. NaA可以和盐酸发生反应：HCKNaA=NaCHHAC该条件下，体系中HA的电离度是1%D.向2mo1.f1.的HA溶液中加入少显2mo1.,11.的NaA溶液，HA的电离程度减小5 .高筑酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰的酸中的电离常数：酸HC1.O4IkSO4HCIHNO3K11.6×1.05mo1.1.,6.3×KrmOIU1.6×IoQmOIIJ4.2×IO",mo1.1.1.由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A.在冰酷酸中这四种酸都没有完全电离B.在泳朋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰留酸中硫酸的电向方程式为H2SO1-2H+SO；D.水对这四种酸的强弱没有区分能力.但冰陆酸可以区分这四种酸的强崩6 .常温下4种酸的电点平衡常数如下：化学式HFCH,COOHH5CO1HCIO电禹平衡常数K,=3.51.0-K,=1.Xx1.O,Kt1.=4.3×1OK4,-5.60"K,-3.0×10(1)次氯酸的电离方程式为。物质的量浓度相同的HF、CHdOOH.H3COj.HC1.O.酸性由小到大的顺序为.(3)保持温度不变，向0.(HomOI1.'的醋酸溶液中加入或通入下列物质，CHvoOH的电离度减小、溶液中的C(H)增大的是(填标号).A.甜酸讷固体B.冰醋酸C.水D.氯化氮气体(4)下列实验事实不能证明能酸是弱酸的是A.相同PH的用;酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生比的起始速率相等B.常温下,测得01mo1.U型酸溶液的pH-4C,常温下,将PHT的储酸溶液稀择100O倍,C得pH<4D.在相同条件下，型酸溶液的导电性比盐酸的弱(5)电导率是衡状电解质溶液导电能力大小的物理依，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.下图是用KoH溶液分别滴定HC1.溶液和CHJCOOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,他正确表示用NHvH1O溶液滴定HCI和CH<OOH混合溶液的酒定曲跳的是（6）常湿下，物质的地浓改为0.01Omo11'的心酸溶液中，达到电离平衙时C（FT）约为.此时位酸的电窗度的为（已知MN4.2）.白培优灼S7.常温下,部分弱电解质的电卷平衡常数如我:弱电解场HCNHgNHiHjONH2OH电惠平衡常数K1.-4.9×10wK1.=4.3×107Kq=5.6x1011Kk-1.Sx1.O-5K,-9.Ix1.O-*下列说法错误的是A.往NaCN溶液中通入少埴CO?,反应的离子方程式为2CN+CO,+HQ-2HCN+CO2B.等浓度的NHjHjO与NHQH的混合溶液中:c（NH；）c（NH：）C. 0.ImdU的HCN溶液中.c（三）WxKT4mo1.1.D,适度开高谓度,O1.mo1.-1.1的NH5HQ溶液的导电能力会增强8,:元弱酸H：X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数K,1.2.5XIOKjj-2×IO*,下列说法错误的是A.升1.温度后，KMKa均增大B.向WX溶液中加入少量KHX固体，*HH减小C.该温度下0.1mo1.1.1的H2X溶液中c（H,）5×10'mo1.1.1D.向H：X溶液中加水稀择过程中，桨白城小4.25C时,用0.1000mo1.1.1的NaOH溶液滴定20.00m1.nmo1.1.1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示.下列有关说法正确的是A.n=1.B.曲线H为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数K1(乙)T.01X1.0sD.图像中的x>20Q)5.已知雷温下,几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是弱酸HCoOH(甲酸)H2COjHC1.OHjSOxK(25C)K-1.77×IO5K-4.3×IO7kr-5.6×10"K-2.98×IO*K-1.54×I02K2-I.02×10tA.向NaCIO溶液中通入足Id：SO.能提高次氮酸的浓度B.向HC(X)Na(甲酸钠)溶液中滴加过量CO：HCOO+CO,+H,0=HCOOH+HCO1C,向NaJCoJ溶液中通入过ECMCI,t1.02C0f=2HCOCi>C1.OD.向NaCIO溶液中通入少量CO：CIO+CO,+H&=HCO；+He1.o6 .部分加电解质的电离常数如下至：弱电解质HCOOHHCNH2COi电卷常数(25C)K>-1.8×IO*K.,-4.9×IO"1K,-4,3×IO7Kaj-5.6×10"下列说法错误的是A.根据电离常数，可判断酸性HCoOHAHKOjaHCNB.中和等体积、等PH的HCoOH和HCN消耗NaOH的衣前拧小于后者C. 2CN+H2O+Wr-2HCN+COD. 25C时,反应HcOOH+CN/HeN+HCOO的化学平衡常数为3.67X1.oS7 .已知：Ag,+2NHTAg(NH»rK1.=103j(Ag(NH,)*+NH)s±Ag(NHj)j*Kj(Ag(NH)J*.A8(NHj)1.的分布系数6与Igk(NHJMmOHj)关系如图所示,3SgD=下列说c(Agt)<g>c(g(NH1)+cg(NH1法槽误的是分布分数O-6-5-4-3.61-3-2Ig1.dNHMmoI1.1A.曲线b代用Ag(NH3WB. IAg(NIIj)2F/AF+2NH)的平衡常效K-IO.C. Kn=IO'90D.当C(NH1.)<0.0ImoHJ时，银元素主要以Ag(NH02J形式存在8.2SC时，F列有关电解就溶液的说法正B的是A.加水稀释(MmoIU钮水,溶液中C（三）C(OH)彳喘士的假保持不变“CZZf)B,向CHCooNa溶液中加入少MCH5COONa,溶液中:黑:猊的值减小C等体积、等物质的肽浓度的NaKQ和NaHe溶液混合：黑鬲D.将浓度为0.1.moh1.JHF溶液加水不断硫择过程中，电离平衡常数KI(HF)保持不变，黠始终增大9.25C时，草酸(HaQO,)的Ka1.=5.4XIOX35.4X1*硝化氢(HzSc)的K,=1.3X1伊、Ka=IQX10”.回答下列问胭：(1)写出HH9.在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中含有的离子有种.(2)草酸具有较强的还保性，构100mI.0.1mo1.UHGOa溶液加入少瓜酸性KMnch溶液中.反应过程中的现象为,反应的离子方程式为.忽略二者混合之后的温度变化,在反应过程中下列物理推始终增大的是(填标号).d心c("QOWyC(H2C2O4)D.c(H)(3R5C时，IOm1.O.Imo1.U的Hfc溶液中，ZH)(坨“>'<"<'或“=dHSc):往该溶液中加入5m1.OJmo1.UNa2C。溶液，反应的化学方程式为,核过程中小S。的电熟程度(填“增大”成减小"),
