主题3课题1电池探秘.docx

主题3合理利用化学能源课题1电池探秘1 .在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn2e-=Zn2+,下列说法正确的是（）A.铜电极为负极B.锌电极为正极C.反应中Zn被氧化D.反应中Zn被还原解析：Zn椒电子流出为负极，发生氯化反应，反应中Zn被氧化;CU板电子流入为正极，发生还原反应.答案：C2 .在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为：锌片：Zn=Zn2+÷2e-j铜片：2H+÷2e-=H21«下列推断正确的是（）A.溶液的酸性渐渐增加B.铜片渐渐溶解C.溶液中h+向锌片移动D.锌片是负极并被氧化解析：由于H*在正极上反应得电子生成氢气而削减，溶液酸性减弱，故不正确；倒作为正极不参与反应，故B.项不正碉；液中h+向正极移动，故C事不正确.答案：D3 .由锌片、铁片、铜片、银片和稀藏酸可以构成原电池的数目是（）A3种B4种C5种D6种解析：依据构成原电池的条件如，以上原料可以构成：稀硫峻原电池、柄一锌一弹或眼原电池、银律样破眼原电池、制一佚一稀硫酸原电池、嫉一帙一稀硫酸原电池；由于铜、纸均不与稀破酸反应，所以无法构成斛一国一稀现峻原.电池，故答案选C货.答案：C4 .下列能构成原电池的是()解析，A、BW中没有构成闭合回路，不是原电池：C现中的两板材料相同不能再成原电池；A、D两货符合原电池的构成条件，是原电池.答案：D5 .科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已安排将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采纳箱或碳化鸨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中干脆加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气.回答下列问题：(.1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：(2)此电池的正极发生的电极反应式，,负极发生的电极反应式：.(3)电解液中FT向极移动，向外电路释放电子的电极是(4)运用该燃料电池的另一个好处是解析X(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的Co2不与HzSOa反应，故电池反应为2CH.QH+3O2=2CO2+4H2O.（2）电池的正极Oz得电子，由于是酸性环境，所以会生成Hg,用电池反应或去正极反应即可得出负极的电极反应式。（3）h+移向正极，在正极生成水.（4）产物是CCh和HzO,不会对环电造成污染.答案：（1.）2CH30H+302=2C0q+4I1.0（2）3O2÷12H+12e=6H2O2CHOH+2H2O-12c'=2CO2+12H*（3）正负极（4）对环境无污染1.下列反应不行用于设计原电池的是（）.NaOH+HC1.=NaC1.+H2OB. 2CHOH+3O2-*2CO2+4H2OC. Zn÷2HC1.=ZnCI2+H2D. 4A1.+32+6H2O=4I（OIIh解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，故选A.答案，A2.在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后,下列说法正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡冒出B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中稀硫酸的物质的量不断减小D.电解液的PH保持不变解析：该原电池中，锌片为负极，在铜片上有气泡日出4出），A蜡：电波方向是从正极（制片）流向负极（锌片），B蜡：在正极：2H+2e-=H21,因此溶液的PH变大，D缙.答案：C3如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A.电极I上发生还原反应，作原电池的负极B电极11的电极反应式为Cu2+2e-=CuC-该原电池的总反应为2Fe'+Cu=Cu2+2Fe2+D盆桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：该原电池的总反应为2Fe"+Cu=CM+2Fe2+.电极I上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe3+2e-=2Ee2+，电极11为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2c=Cu2+t盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子.答案：C4.在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y.若X为铁，则Y可能是（）A.锌B.石墨C.银D.铜解析1电流的方向与电子的移动方向相反，故电子由电极丫流向电极X,因此丫电极的活泼性?于铁，故丫电极只能为选项中的答案，A池.相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极:相连时，上有气泡逸出；相连时.，的质量削减。据此推断这四种金属活动性由大到小的依次是（）3三OIIOV>.解析：相连时，外电珞电流从流向，则大于；相连时为正极，则大于：相连时，有气泡逸出，则大于；®相连时，的质量削减，则大于.等案:答案：B6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）格Hs0.A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量渐渐削减C.电流从铁片经导线流向铜片I）.氢离子在铜片表面被还原答案：D7 .原电池的负极肯定是（）A.电子流入的一极B.两极金属活泼性强的一极C.电子流出的一极D.发生还原反应的一极答案：C8 .某小组为探讨电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为ICu2+2e=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从黄色渐渐变成浅绿色D.a和b连接时，电子从CU极流向FC极答案：D9.镉银(CdNi)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放充电电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+放电2H2O,由此可知，该电池放电时的负极材料是()A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)解析：该电池放电时起原电池作用，负板上发生氧化反应，由反应式可知，Cd*Cd(OH)2,化合价上升发生氯化反应，负板材料为Cd答案:C10.将a、b、c、<1四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成原电池。若a、b连接时，a为负极；c、d连接时，电流由d到c;a、C连接时，c极上产生大气泡；b、d连接时，b极上有大量气泡产生.四种金属的活动性由强到弱的依次是()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a解析：由a、b连接时a为负极可知活动性a>b;c、d组成原电池时，电流由d到c,则电子由C到明故C为负极，d为正极，c>d：a、C连接时，C上有大量气泡，说明C为正极，a为负极，故a>c;同理可知d>b,综合分析可知a>c>d>b,故逸B答案：B