人教版九年级下册第10单元第14课时复习教案(无答案).docx

第14课时常见的酸和碱的性质复习教案课型：复习课总第一课时备注主备者:伍冬枝成员：周红英唐之义丁颖一、复习目标：1、了解用酸碱指示剂（酚歆、石蕊）检验溶液的酸碱性的方法。（B）2、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。（B）3、初步学会常见的酸碱溶液的稀释方法。（C）二、知识梳理：K酸碱指示剂酸是由和酸根离子组成的化合物。如：硫酸硝酸、盐酸,碱是由金属离子和氨水（NH3H2O）,组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠3、常见的酸（1）盐酸是的水溶液，浓盐酸有性，翻开瓶盖冒有少量,有刺激性气味。用途：金属除锈制造药物人体中含一助消化。（2）浓硫酸的特性、用途:有能枯燥,性，可作枯燥剂，常用来枯燥。2、H2、Co2、CO、CHI但是不等。枯燥气体时导管应注意,浓硫酸吸水是变化。稀硫酸不能做枯燥剂。有强烈的.性（也称脱水性）能够将纸张、木材、蔗糖、衣服皮肤等碳化，这是一个.浓硫酸溶于水变化的过程（填“化学或“物理）。.热，稀释浓硫酸时，将沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断的搅拌。指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液显色显色显色酚瞅溶液显色显色显色注：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显红色，红色石蕊试纸遇碱性溶液显蓝色。酸碱指示剂遇到酸和碱后，是指示剂变色而不是酸和碱的溶液变色。2、酸、碱、盐的组成用途。金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油（3）酸的化学性质（酸的通性，具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚猷试液变色金属+酸f盐+氢气反响类型:属，盐酸、稀硫酸）锌与稀硫酸反响同）铁与盐酸反响反响（条件：氢前金;（写化学方程式，下碱性氧化物+酸f盐+水反响类型：反响盐酸除铁锈的反响;氧化铁与稀硫酸的反响O碱+酸f盐+水反响类型：反响氢氧化钠和盐酸的反响;盐+酸f另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)实验室制取二氧化碳的反响O注意：碳酸盐与酸反响冒气泡，证明C(V-的存在：向样品中加,将产生的气体通入澄清的石灰水，假设澄清的石灰水变浑浊，证明样品中含有CO3、4常见的碱ii)氢氧化钠(化学式),俗称、(具有强烈的腐蚀性).氢氧化钠是色固体，极易,可作气体枯燥剂，不可枯燥等气体，溶于水时热。氢氧化钠必须保存，它会吸收空气中的而潮解，进而吸收而变质为o用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠。(2)氢氧化钙(化学式),俗称、o色粉末，溶于水，其水溶液叫。3前三业：制.白粉农业：改进性土壤、配波尔多液建筑:(3)碱的化学性质(碱的通性，具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是)碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液变色酸性氧化物+碱f盐+水检验二氧化碳的反响;二氧化碳与氢氧化钠的反响.酸+碱f盐+水氢氧化钠和硫酸的反响O盐+碱一另一种盐+另一种碱(反响物均可溶，产物符合复分解条件)碳酸钠和石灰水反响;硫酸铜和氢氧化钠反响O注：常见沉淀：AgClIBaSOlICu(OH)2IFe(OH)31Mg(OH)2!BaCOaICaCO3I四、小结：五、当堂训练：1 .将紫色石蕊试液滴入以下溶液中，能使试液变蓝的是()A.氢氧化钾B.石灰水C.食盐水D.溶有CO2的水2 .以下物质中，能够吸收空气中的CO2的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰水3 .以下物质中，能够用来枯燥氢气和氧气的是()A.固体食盐B.固体火碱C.浓硫酸D.浓盐酸4、(10泸州8).实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，以下试剂中不能将它们鉴别出来的是()A.酚猷试液B.镁C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液5、以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是()A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾6、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是()A.氯化钢溶液B.碳酸钠溶液C.酚猷溶液D.石蕊溶液7、以下认识或说法中正确的选项是()A、向某固体中参加稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO-B、常温下可用Fe与AgCl反响制取AgC、可用过量的CU(OH)2除去CUSO4溶液中少量的H2S04D、分别将Mg、Fe,Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序8、往AgNo3和CU(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中参加稀盐酸，有无色气体放出，那么滤液中一定存在的物质是()A、AgNO3、Cu(NO3)2>Fe(NO3)2B、Fe(NO3)2Cu(NO3)2C、Fe(NO3)3D、Fe(NO3)2教学反思：