考前回归--常见的碱.docx

考嘛归-召见的碱(一)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注：(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。(2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。生石灰与水发生化学反应(3)CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟(4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化)，同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(化,学变化)。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水.氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(Na2SO3化学名称：亚硫酸钠)(二)碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH1.)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使.无色酚酸试液变红色(2)非金属氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2÷H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOH、K2O+H2O=2KOH可溶BaO+H2O=Ba(OH)2性碱CaO+H2O=Ca(OH)2J（2）酸性氧化物+碱盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O（不是复分解反应）(2)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCh÷3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2-CuO+H2O2Fe(OH)3kFe2O3+3H2O