3-2-2a（基础小题快练）.docx

一、铝的化合物的性质及应用1 .相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaoH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.AlB.AI2O3C.Al(OH)3D.AlCI3解析：ImolAI2O3能与2molNaOH溶液反应，ImOlAkImolAl(OH)3能与1molNaOH溶液反应，1molAlCb最多能与4molNaOH溶液反应。答案：D2.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D. Mgo中混有少量A1.O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：氨水与Fe3+和AF+均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。答案:Ba3.下列各组物质，不能按b-c("f，表示反应一步完成)关系转化的是()选项abCAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlChAl(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgONaOHCO2+H2O解析：A项：Al2O3"NaAlO2-Al(OH)3氨水NaOHHCl>AI2O3；B项：Ala3"Al(OH)3>NaAlO2"AlCl3;NaOHC项：Al>Al(OH)3不能一步完成;D项：MgCl2"Mg(OH)2"HClMgO*MgCho答案:C4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()SiOzAlA1.ChAl(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCo3)2溶液NH4HCO3溶液KHSo4溶液A.B.C.D.©解析：SKh与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；AkCh为两性氧化物，AI(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca(HCO3”溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此B.®属于合理选项。答案：B5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中：C>Mg2+>Al3+>K+B.1.Omol1.f的NaAIo2溶液中：。一、HCo3、K+>Ca2+C.在强碱性环境中：A1O>Si>Na+、K+D.(HmOI1.-I明矶溶液中：NH八A1O>HCo3、Na+解析：A项，AI3+.Mg2+水解显酸性，中性溶液中不能大量共存；B项，HCO+AIO+H2O=AI(OH)31+CO;D项，Ap+与Alo入HCol因发生双水解反应不能大量共存。答案:C二、化工流程中AbCh的提取6 .工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.反应中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCl,它与AlOE反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析：B项，若试剂Y是HCl,它与AKE反应生成AF+,错误;电解C项，图中所示转化只有一步是氧化还原反应：2Ab3=4A1+3O2t,错误；D项，试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,不能调换，错误。答案：A7 .工业上用铝土矿(主要成分为A1.3xH2(KFe2O3>SiCh等)提取纯AWh作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，指出图中操作错误的是()A.B.C.D.解析：由流程图可知，反应得到的滤液为NaAIO2溶液，加入过量盐酸后得到Ala3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2,操作错误；AI(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作须要加热，错误。答案：A